【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。

【资料图】

【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。

第四章电离学说

§4-2电离学说

【01】在前面一节里【山注，化2-4-01，传送门CV21589112】，我们已经从电解质的分子结构，指出电解质的导电性，是它在一定条件下电离生成自由离子的结果。其实，在近代物质结构理论尚未提出以前，科学家已经对电解质溶液（或熔液）的导电现象作了各式各样的解释，其中比较成功的是1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出的一个假设。后来阿伦尼乌斯自己和其他许多科学家又在实验的基础上，进一步论证和发展了这个假设，成为比较完整的学说，称做电离学说。

【02】在近代物质结构理论建立以后，我们对电离学说有了更加本质的认识。这一学说虽然是在上一世纪提出来的，但即使今天看来，它的论点基本上还是符合于近代物质结构理论的观点的。因此现在肯定了这一学说。

【03】电离学说的主要内容可以归纳如下：

【04】1、在水溶液里，或在熔融状态下，电解质的分子能够或多或少地电离生成自由离子。离子可以由一个原子形成（例如钠离子、钾离子等）也可以由几个原子形成（例如氢氧根离子、硫酸根离子等）。

【05】2、每一种电解质都能电离生成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。溶液（或熔液）里阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷的总和相等，因此整个溶液（或熔液）不显电性。

【06】氢离子、铵根离子、金属离子一般带正电荷【铵根离子的符号是，它具有和1价金属离子相似的性质】。氢离子和铵根离子都带1个正电荷，金属离子所带的正电荷数，和它们在化合物里的化合价相等(§3-5)【山注，化2-3-05，传送门CV21564696】。例如在硫酸铜里，铜是2价，因此硫酸铜溶液里的铜离子带2个正电荷。

【07】氢氧根离子和许多酸根离子都带负电荷。氢氧根离子带1个负电荷，酸根离子所带的负电荷数，也和它们在化合物里的化合价相等，例如在硝酸或硝酸盐里，硝酸根是1价，因此硝酸或硝酸盐溶液里的硝酸根离子带1个负电荷；在硫酸或硫酸盐里，硫酸根是2价，因此硫酸或硫酸盐溶液里的硫酸根离子带2个负电荷。

【08】根据电离学说，电解质例如盐酸、氢氧化钾、硫酸铜等在溶液里的电离，可用如下的化学方程式（称做“电离方程式”）表示：

【山注，\begin{eqnarray}HCl&&=H^++Cl^-\\KOH&&=K^++OH^-\\CuSO_4&&=Cu^{++}+SO_4^{--}\end{eqnarray}】

【09】应该指出：电解质的分子电离生成离子的过程，不是在电解质溶液里通入电流以后才发生的，而是在电解质熔化时，或溶解于水时就已经发生了。这就是说，电解质的电离过程，是伴随着电解质的熔化或溶解过程同时发生的。明确这一点对后面的学习是十分重要的。

习题4-2

1、电解质的分子在溶液里电离成离子，我们知道，离子是带电的，但为什么电解质溶液并不显电性呢？

2、举出阳离子和阴离子各五种，写出它们的名称和符号。

3、我们知道，液态氯化氢不能导电，而氯化氢的水溶液（即盐酸）能够导电。如果说：“盐酸能够导电，是因为它在电流的影响下，氯化氢分子电离成为离子的缘故”。为什么这个说法是错误的？正确的应该怎样？

4、写出下列电解质在水溶液里的电离方程式：。